题目
题型:不详难度:来源:
(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;
(2)B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______;
(3)C是由两种元素组成的三原子分子,其存在的共价键类型为______;
(4)D是所有18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______;
(5)E是由两种元素组成的四原子分子,其分子式为______ 或______;
(6)F分子含有8个原子,其结构简式为______.
答案
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故答案为:
.
(2)阴离子中,原子序数=核外电子数-电荷数=核内质子数,主族元素的最高化合价=其最外层电子数,B-含有18个电子,所以B元素是氯元素,属于第ⅤⅡA族,其最高化合价为+7价,所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为HClO4.
故答案为:HClO4.
(3)三核18电子的分子为H2S,不同非金属元素间易形成极性共价键,所以氯化氢中含有极性共价键.
故答案为:极性共价键;
(4)氧化能力最强且含18电子的分子是氟气.
故答案为:F2;
(5)由两种元素组成的四原子且含18电子的分子,其平均原子量为4.5,所以应有原子量大于4.5的原子,原子量小于4.5的原子,所以原子量小于4.5的非金属元素且能形成化合物的是氢元素,所以一定含有氢元素;所以两种元素组成的四原子且含18电子的分子为H2O2 或PH3;
故答案为:H2O2 或PH3.
(6)含有8个原子且含18电子的分子是乙烷.
故答案为:CH3CH3.
核心考点
试题【A、B-、C、D、E、F都是含有18个电子的微粒(分子或单核离子),请回答:(1)A是单原子分子,则A的原子结构示意图是______;(2)B的最高价氧化物对应】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: