题目
题型:陕西模拟难度:来源:
(1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4:1,d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1,它的元素符号为______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______.
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛.
①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是______;
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为______.甲醛分子的空间构型是______; 1mol甲醛分子中σ键的数目为______.
(4)上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物.已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O,其结构示意图如:下列说法正确的是______(填字母).
A.在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B.在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C.胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去.
答案
(2)依据等电子原理,可知CO与N2为等电子体,N2分子的结构式为N≡N,互为等电子体分子的结构相似,则CO的结构式为C≡O,故答案为:C≡O;
(3)①甲醇分子之间形成了分子间氢键,甲醛分子间只是分子间作用力,而没有形成氢键,故甲醇的沸点高;故答案为:甲醇分子之间形成氢键;
②甲醛分子中含有碳氧双键,共有3个σ键,则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化;因甲醛中碳原子采取sp2杂化,则分子的空间构型为平面三角形;1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键,1mol碳氧σ键,故含有σ键的数目为3NA;
故答案为:sp2杂化;平面三角形;3NA;
(4)A.氧原子并不都是sp3杂化,该结构中的氧原子部分饱和,部分不饱和,杂化方式不同.从现代物质结构理论出发,硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外,还形成了反馈π键.形成π键的电子不能处于杂化轨道上,O必须保留未经杂化的p轨道,就不可能是sp3杂化,故A错误;
B.在上述结构示意图中,存在O→Cu配位键,H-O、S-O共价键和Cu、O离子键,故B正确;
C.胆矾是五水硫酸铜,胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的,属于离子晶体,故C错误;
D.由于胆矾晶体中水两类,一类是形成配体的水分子,一类是形成氢键的水分子,结合上有着不同,因此受热时也会因温度不同而得到不同的产物,故D正确.
故选BD.
核心考点
试题【由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一.(1)上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物,其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4:1】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Z2Y | B.X2Y2 | C.Z2Y2 | D.ZYX |
(1)A元素的简单离子基态时的电子排布式为______R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子,R的电子式为______
(2)CB3分子的空间构型是______,其中心原子的杂化类型是______
(3)由D、E、C三元素可形成共价化合物(DEC)2(分子中各原子均达8电子稳定结构),每个分子中含______个δ键.
(4)E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池.则该燃料电池的负极反应为______ 正极反应为______
(5)1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X KJ热量.则1molE与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为______ (已知:E的燃烧热为Y KJ/mol)
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H | +4 |
①NH3分子中N原子的杂化类型是______.
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______.(填序号)
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是______.
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol-1(已知冰的升华热是51kJ•mol-1,水分子间范德华力的能量为11kJ•mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是______.
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 |
B.1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA |
C.分子中存在π键 |
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 |
(1)Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______;杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)在X和Y的氧化物中,属于非极性分子的是(填分子式)______;其结构式为______,属于含有非极性键的极性分子的是(填分子式)______.
(3)Y与Z比较,电负性较大的是______.
(4)W的元素符号是______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
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