题目
题型:济南二模难度:来源:
氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:
(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.
(2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N
H | +4 |
①NH3分子中N原子的杂化类型是______.
②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是______.(填序号)
a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H-N-H的键角
(3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液.该过程中微粒的变化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是______.
(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ•mol-1(已知冰的升华热是51kJ•mol-1,水分子间范德华力的能量为11kJ•mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是______.
答案
(2)①NH3分子中N原子呈3个N-H,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,故答案为:sp3;
②NH3分子是三角锥型,NH4+是正四面体型,键角不变,NH4+中N原子呈4个N-H,杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,都采取sp3杂化,故答案为:b;
(3)铜离子与水分子、氨气分子之间形成配位键,水分子中O-H键、氨分子中N-H键都是共价键,
故答案为:共价键、配位键;
(4)每个氢键为1个水分子提供
1 |
2 |
2E kJ/mol+11kJ/mol=51kJ/mol,解得E=20,
由于氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙,故冰的密度小于水,
故答案为:20;氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,晶体内部有很大的间隙.
核心考点
试题【[化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂.请回答下列问题:(1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为______.(2)NH3分子可结】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 |
B.1mol环戊二烯中含有σ键的数目为5NA |
C.分子中存在π键 |
D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 |
(1)Y与Z可分别与X形层只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是______、______;杂化轨道分别是______、______;a分子的立体结构是______.
(2)在X和Y的氧化物中,属于非极性分子的是(填分子式)______;其结构式为______,属于含有非极性键的极性分子的是(填分子式)______.
(3)Y与Z比较,电负性较大的是______.
(4)W的元素符号是______,其+2价离子的核外电子排布式是______.
A.a>b>c | B.a>c>b | C.a=b+m-n | D.a=c-n-m |
①F- ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤
A.①②③⑤ | B.①②④⑤ | C.①②③④ | D.②③④⑤ |
A.NH3 | B.HF | C.NH2- | D.F |
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