题目
题型:不详难度:来源:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
(1)该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0. 10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)
答案
解析
试题分析:正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向进行,故生成物的浓度变小,反应物的浓度增大,因此450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数;由v=Δc/Δt可得,v(SO3)=0.18mol÷0.5min÷5L="0.072" mol.L-1.min-1,故v(O2)=0.036mol.L-1.min-1;若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2,因容器体积不变,故压强增大,平衡向气体分子数减小的方向移动,则反应向正反应方向移动。
点评:化学平衡是历年高考重中之重,考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
核心考点
试题【接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0(1)该反应450℃时的平衡常数 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(g)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)。
当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白:
(1)若x=1.5,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使反应维持向该方向进行,则x的取值范围是________________。
(2)若x=2,则左侧反应在起始时向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。
A.容器内n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2"
B.容器内气体的密度不随时间变化
C.容器内气体的总压强不随时间变化
D.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol A2
A.t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1 |
B.t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等 |
C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5 |
D.0~t2内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min) |
A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 |
B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2 |
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态 |
A.ΔH<0,m+n<p+q B.ΔH>0,m+n>p+q
C.ΔH>0,m+n<p+q D.ΔH<0,m+n>p+q
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