题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.
(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是:______>______;(用元素符号表示,下同)元素⑥、⑧电负性大小顺序是:______>______
(3)元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型:______,分子的空间构型______
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质.写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式______
(5)如图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图(顶角和体心是氧),可确定该氧化物的化学式为______.
(6)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子.已知NF3与NH3的结构类似,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其主要原因是:______.
答案
故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1;
(2)④是N元素,⑤是O元素,N元素2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,能量较低,失去第一个电子需要能量更多,故第一电离能N>O,
⑥是F元素,⑧Cl元素,同主族自上而下电负性减小,故电负性F>Cl;
故答案为:N;O;F;Cl;
(3)③是C元素,⑧Cl元素,二者形成物质为CCl4,C原子成4个C-Cl键,不含孤电子对,杂化轨道数为4,杂化方式为sp3,为正四面体结构,故答案为:sp3;正四面体;
(4)②是Be元素,⑦是Al元素,二者性质相似,根据Al与氢氧化钠的反应可知,故Be(OH)2与氢氧化钠溶液反应生成Na2BeO2、H2O,反应方程式为Be(OH)2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2,
故答案为:Be(OH)2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2;
(5)⑩是Cu元素,晶胞中顶角和体心是氧原子,Cu原子处于晶胞内部,晶胞中含有4个Cu原子,晶胞中含有O原子数目为1+8×
1 |
8 |
(6)NF3分子中氟原子电负性强,吸引孤对电子能力强,使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键,故答案为:NF3分子中氟原子电负性强,吸引电子能力强.
核心考点
试题【如图为周期表的一部分,其中的编号代表对应位置的元素.请回答下列问题:(1)写出表中元素⑨原子的核外电子排布式______.(2)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是】;主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
A.P4O6 | B.BF3 | C.PCl5 | D.H3O+ |
A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键 |
B.Fe元素在周期表中的位置是第四周期ⅧA |
C.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 |
D.1mol环戊二烯( )中含有σ键的数目为5NA,π键的数目是2NA |
(1)水分子中氧原子外围电子排布图为______;
(2)水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子(H3O+).下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是______
A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.微粒的形状发生了改变
C.微粒的化学性质发生了改变 D.微粒中的键角发生了改变
(3)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序).与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)
(4)如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,试判断NaCl晶体结构的图象是______;
(5)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示),已知冰的升华热是51kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol;
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子.请用配位键写出该配合离子的结构:______.
A.+4、6 | B.+7、7 | C.+5、7 | D.+5、5 |
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