下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（ ）| A．稳定性：HF、H2O、PH3、H2S | | B．酸性：H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3 | | C．与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2、I2 | | D．熔点：干冰、冰、氯化钠晶体、二氧化硅晶体 |
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A、同周期元素的原子从左到右，非金属性增强，故非金属性F＞O；S＞P．同主族元素的原子从上到下，非金属性减弱，故非金属性O＞S．所以非金属性F＞O＞S＞P，所以稳定性：HF＞H2O＞H2S＞PH3，故A错误；
B、HClO4是最强的无机酸，酸性比硝酸强，故B错误；
C、同主族元素的原子从上到下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br＞I，氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，所以与氢气反应按F2、Cl2、Br2、I2顺序由易到难，故C错误；
D、干冰和冰为分子晶体，但冰中存在氢键熔点更高，氯化钠晶体为离子晶体、二氧化硅晶体为原子晶体，所以熔点二氧化硅＞氯化钠＞冰＞干冰．故D正确．
故选：D |
核心考点
试题【下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（ ）A．稳定性：HF、H2O、PH3、H2SB．酸性：H2CO3、H2SO4、HClO4、HNO3C．与氢气反应的难】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
族
周期 | IA | | 0 | | 1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He | | 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | | 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | 下列递变规律不正确的是（ ）| A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 | | B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 | | C．HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 | | D．P、S、Cl三种元素的最高正化合价依次升高 |
| 下列关于碱金属及其化合物的叙述正确的是（ ）| A．熔沸点从锂到铯逐渐降低 | | B．随核外电子层数递增，单质密度依次增大 | | C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 | | D．碳酸铯受热易分解 |
| 元素碲（Te），已知它与氧元素同族，与铷同周期，关于碲的说法中不正确的是（ ）| A．原子序数为52 | | B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4 | | C．碲的非金属性比碘强 | | D．气态氢化物的稳定性比硫化氢差 |
| 下列叙述中不正确的是（ ）| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | | B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 | | C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 | | D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 |
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