题目
题型：不详难度：来源：
| A．乙烯的最简式C2H4 |
| B．乙醇的结构简式C2H6O |
C．四氯化碳的电子式 |
| D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 |
答案
B、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误．
C、四氯化碳的电子式为
，故C错误．
D、乙酸的分子式C2H4O2S的原子序数为16，根据能量最低原理判断其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【有关化学用语正确的是（ ）A．乙烯的最简式C2H4B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．N5+离子中含有36个电子 |
| B．C60的摩尔质量为720g |
| C．H2和H3属于同素异形体 |
| D．O2和O4属于同位素 |
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有______．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为______，E的基态离子的电子排布式为______，E3+与E2+的稳定性大小为______．
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，电负性由小到大的顺序为______．
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为______；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键______G-H键．
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为______，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为______．
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱______．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为______，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为______．
（1）铜原子的核外电子排布式是______．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______．
（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有______（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有______σ键和______π键．
