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题目
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20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS,HSH++S2,若要使该溶液H+及S2浓度都减小,可采取的措施是       
A.通入适量的HClB.加入适量的NaOH固体
C.通入适量的SO2D.加入适量的CuSO4固体

答案
C
解析

试题分析:A、溶液已经饱和,再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离,但氯化氢气体溶于水得到强酸,所以氢离子浓度增大,硫离子浓度减小,所以不符合,故A错误;B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大,氢离子浓度减小,所以B不符合,故B错误;C、通入适量的SO2抑制水的电离,但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小,所以符合,故C正确;D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,所以D不符合,故D不正确.
核心考点
试题【20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
稀氨水中存在下述平衡:改变下列条件,能使电离程度增大的是
A.加浓氨水B.升高温度C.加NH4Cl溶液D.加NaOH溶液

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体积相同、pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液完全反应时两者消耗NaOH的物质的量
A.中和HCI的多 B.中和CH3COOH的多 C.相同D.无法比较

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pH=2的两种一元酸X和Y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOH至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,下列说法正确的是
A.X为弱酸,B.Y为强酸,
C.X为强酸,D.Y为弱酸,

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某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题:
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
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下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7
B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4
D.常温下,等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快

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