题目
题型:不详难度:来源:
A.通入适量的HCl | B.加入适量的NaOH固体 |
C.通入适量的SO2 | D.加入适量的CuSO4固体 |
答案
解析
试题分析:A、溶液已经饱和,再通入氯化氢气体抑制氢硫酸的电离,但氯化氢气体溶于水得到强酸,所以氢离子浓度增大,硫离子浓度减小,所以不符合,故A错误;B、氢硫酸和氢氧化钠反应生成硫化钠和水,反应方程式为:H2S+2NaOH=Na2S+H2O,所以加入氢氧化钠后促进氢硫酸的电离,使硫离子浓度增大,氢离子浓度减小,所以B不符合,故B错误;C、通入适量的SO2抑制水的电离,但导致溶液中氢离子浓度和硫离子浓度都减小,所以符合,故C正确;D、氢硫酸和硫酸铜的反应方程式为:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4,弱酸变成强酸溶液,溶液的PH值减小,硫离子和铜离子生成硫化铜沉淀导致硫离子浓度降低,所以D不符合,故D不正确.
核心考点
试题【20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,已知其电离方程式为H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使该溶液H+及S2-浓度都减小,可】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加浓氨水 | B.升高温度 | C.加NH4Cl溶液 | D.加NaOH溶液 |
A.中和HCI的多 | B.中和CH3COOH的多 | C.相同 | D.无法比较 |
A.X为弱酸, | B.Y为强酸, |
C.X为强酸, | D.Y为弱酸, |
(1)当m=l时,测定0.1 mol/L HA的pH值,若测得0.1mol/L HA的pH=2,说明HA为__________酸(填“强”、“弱”)向此溶液中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液pH_________7(填“>”“<”“=”),用离子方程式表示其原因__________.
(2)取少量NamA固体溶于蒸馏水,向所得溶液中滴加2滴石蕊试液,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是_______酸(填“强”、“弱”)。若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中水电离的c(OH-)=_________mol/L.
(3)室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________;若m、n都为1,所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
(4)现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂(如石蕊、酚酞)、pH试纸以及常用的实验仪器,有两位同学进行试验:一位同学取少量HA1溶液,滴加2滴石蕊试液,试液变红。微热,观察发现溶液红色加深,推断HA1为________ 酸(填“强”、“弱”)。另一位同学取少量HA2溶液,测定其pH。然后将溶液稀释100倍,再测其pH。对比两次测定的pH相差2,据此推断HA2为__________酸(填“强”、“弱”)。
A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7 |
B.常温下,中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液,消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4 |
D.常温下,等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应,反应过程中醋酸速率较快 |
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