题目
题型：不详难度：来源：
| A．Na+和K+ | B．NO和NO2 | C．H2O 和Mg2+ | D．NO和CO |
答案
B．NO的核外电子数=7+8=15，NO2的核外电子数=7+2×8=23，不相等，故B错误；
C．H2O的核外电子数=2×1+8=10，Mg2+的核外电子数=12-2=10，相等，故C正确；
D．NO的核外电子数=7+8=15，CO的核外电子数=6+8=14，不相等，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A．Na+和K+B．NO和NO2C．H2O 和Mg2+D．NO和CO】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．CO2 | B．H2O | C．PCl5 | D．BeCl2 |
| A．Cl- | B．F- | C．Al3+ | D．Na+ |
| A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 |
| B．NCl3分子是非极性分子 |
| C．NCl3分子中不存在极性共价键 |
| D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
| A．Y的单质是原子晶体 |
| B．固态X2为分子晶体 |
| C．固态Na2X为离子晶体 |
| D．1molY的晶体中含4molY-Y键 |
| A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 |
| B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 |
| C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 |
| D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 |
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