题目
题型：不详难度：来源：
| A．Cl- | B．F- | C．Al3+ | D．Na+ |
答案
A．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氖原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故A选；
B．氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B不选；
C．铝原子失去3个电子形成铝离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故C不选；
D．钠原子失去1个电子形成钠离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D不选；
故选：A
核心考点
试题【下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（ ）A．Cl-B．F-C．Al3+D．Na+】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的 |
| B．NCl3分子是非极性分子 |
| C．NCl3分子中不存在极性共价键 |
| D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构 |
| A．Y的单质是原子晶体 |
| B．固态X2为分子晶体 |
| C．固态Na2X为离子晶体 |
| D．1molY的晶体中含4molY-Y键 |
| A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱 |
| B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的 |
| C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化 |
| D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子 |
（1）F元素价层电子排布式为______．
（2）关于B2A2的下列说法中正确的是______．
A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为______，N的结构式为______．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原 子的杂化方式为______杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：______．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______和______．
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