题目
题型：不详难度：来源：
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 结构性质 信息 | 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
| A-O | A=O | F-O | F=O | |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
| A的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则电子排布式为：1s22s22p2，故A为C，B原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，则电子排布式为：1s22s22p3，故B为N，C的基态原子的M层有2对成对的p电子，故电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故C为S，D的原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，即为29，故D为Cu， （1）铜原子的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故外围电子排布式为：3d104s1，在四种原子中，只有铜原子最外层电子数为1，第一电离能最小， 故答案为：3d104s1；Cu； （2）氨气分子之间存在氢键，沸点较高，比同主族相邻元素氢化物PH3的沸点高，故答案为：高； （3）从图中所给的数据可以看出：C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子； （4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合，氮原子和氢原子、氧原子和硫原子之间为极性共价键，故答案为：ac； （5）①为氨气②为乙炔③为甲烷，其中氨气和甲烷的中心原子均以sp3杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键（其中一个为σ键，另两个为π键）和两个碳氢单键（均为σ键），故答案为：①③； 3； 2； （6）1molN4分子中含有6mol的N-N键，断裂这些化学键要吸收6aKJ的能量，生成2molB≡B放出2bKJ热量，故△H=-（2b-6a），故答案为：-（2b-6a）． | ||||
| [化学-物质结构与性质] 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答： （1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______． （2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______． （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______． （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物． （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______． | ||||
| （化学--选修物质结构与性质） A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色． （1）B形成的单质中有______个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______（填化学式） （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为______． （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______． （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图  ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______ （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______． | ||||
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题： （1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______． （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______． （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）． （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______． （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．  | ||||
有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是（ ）
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化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（ ）
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