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题目
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有五瓶溶液分别是:①10mL 0.60moL·L-1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl溶液 ④40mL0.30moL·L-1CH3COOH溶液 ⑤50mL
0.20moL·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A.⑤>④>③>②>①B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤D.①>②>③>④>⑤

答案
A
解析

试题分析:溶液中所含离子,分子总数的大小直接看水溶液的体积即可。体积最大的分子数最多。因为在溶液中水分子比溶质的分子或离子多的多。
核心考点
试题【有五瓶溶液分别是:①10mL 0.60moL·L-1NaOH溶液 ②20mL 10.50moL·L-1H2SO4溶液 ③30mL0.40moL·L-1HCl溶液】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题:
(1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还必须用到的仪器有______、___________等。
(2)取所配制的稀HNO3200 mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则:写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式                         ,参加反应的铜粉的质量为_________g。
(3)若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为     ml.
(注:要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式)
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某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是
A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8 D.CH4、C3H6

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.1 mol羟基所含的电子总数为10NA
B.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4
C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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由以下两种途径制铜:(1)CuOCuSO4Cu (2)ZnH2Cu 假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法正确的是
A.消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO
B.所有反应类型都相同
C.过程中产生的ZnSO4质量相同
D.只有CuO消耗的质量相同

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L
B.标准状况下,2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA
C.0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA
D.标准状况下,22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA

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