题目
题型：黄浦区一模难度：来源：
| A．1个N5+阳离子共有34个核外电子 |
| B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 |
| C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1 |
| D．化合物N5AsF6中F元素的化合价为-1 |
答案
B、N元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N5+中氮原子间以共价键结合，故B正确；
C、化合物中氟元素化合价为-1价，N5的化合价+1价，所以As的化合价为0-1-6×（-1）=+5，故C错误；
D、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物N5ASF6中F的化合价为-1价，故D正确．
故选：C．
核心考点
试题【化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（ ）A．1个N5+阳离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．a=b-m-n | B．a=b+m+n | C．a=b-m+n | D．a=m-n+b |
（2）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：______．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______，写出基态Fe原子的核外电子排布式______．
（2）血红素中N原子的杂化方式为______，在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______．
（1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
A．P3- B．Al3+ C．Ti4+ D．Ga3+
（2）下列说法正确的是______（选填序号）．
A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
B．第一电离能：As＞Ga Mg＞Al
C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______；
下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______．（填序号）
A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH D．HCHO E．
（4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______，请判断三溴化硼分子属于______（填“极性”“非极性”）分子．
（1）写出Fe2+的基态离子的电子排布式：______；基态碳（C）原子的电子排布图为______
（2）[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O中Cr的配位数为______；已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为______．
（3）H2O的分子构型为______；H2O分子间能形成氢键的原因是______．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为______．
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