题目
题型：不详难度：来源：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为______．
（2）D元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子．
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
| 熔点 | 沸点 | 标准状况时在水中的溶解度 | ||
| H2S | 187 | 202 | 2.6 | |
| H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 | |
| 元素 | X | F | ||
| 电离能kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 | |
| I2 | 1509 | 1561 | ||
| I3 | 3248 | 2957 | ||
| A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素； B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素； D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素； F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素； 即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素； （1）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序是C＜N＜O， 故答案为：C＜N＜O； （2）D为Mg元素，原子中电子的运动状态种类与其电子数相等，所以镁原子核外有12种不同运动状态的电子，有1s、2s、2p、3s四种不同能级的电子， 故答案为：12；4； （3）C为O元素，非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高； CO2中心原子价层电子对个数是2，所以中心原子的杂化方式为sp，某离子与CO2互为等电子体，且能用于鉴别Fe3+的离子为SCN-，该离子的电子式为  ，故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键；sp； ；（4）E为Ca元素，钙原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2， 故答案为：1s22s22p63s23p64s2； （5）质子数为25的元素为Mn，由于Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，难以失去电子， 故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定． | ||||
| 铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）． （1）锰元素位于第四周期，第ⅦB族．请写出Mn2+基态的电子排布式______．NO3-的空间构型为______（用文字描述）． （2）CO和N2的结构相似，CO的结构式为______．HCHO中含有的σ键和π键数目比为______． （3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物．冷却时ZnS比HgS先析出，原因是______． （4）Cu3N形成的晶体结构如图所示．与同一个N3-相连的Cu+有______个．  | ||||
Na和Na+含有相同的（ ）
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p能级最多可容纳的电子数为（ ）
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
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X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（ ）
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