题目
题型：不详难度：来源：
| A．该元素单质可能是导体 |
| B．该元素的最高化合价呈+6价 |
| C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 |
| D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 |
答案
核心考点
试题【某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）A．该元素单质可能是导体B．该元素的最高化合价呈+6价C．该元素能与氢气反应】；主要考察你对原子核外核外电子排布与表示等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． | B． |
C． | D． |
| A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
| B．处于最低能量的原子叫做基态原子 |
C．硫离子的结构示意图为： |
D．基态碳原子的电子排布图： |
| A．2s | B．2d | C．3pz | D．3f |
1）三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 ．
2）铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子．
3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 （填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 ．
a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水
b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物
d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点．
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．
沸点比
高，原因是______．
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用______杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm-3，NA表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______
cm3．
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