题目

题型：山东难度：来源：

[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______．

沸点比

高，原因是______．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用______杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是______．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag•cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为______ 
cm³．

答案

（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；
（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．
故答案为：O-H键、氢键、范德华力；

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；
（3）H₃O⁺价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp³杂化．
H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大．
故答案为：sp³；H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小
（4）1个“CaO”的质量为

56g/mol

NA/mol

=

56

NA

g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为

56

NA

g×4=

224

NA

g，又有ρ=

m

V

，则V=

m

ρ

，
V=

224

NA

g÷ag/cm³=

224

aNA

cm3，则CaO晶胞体积为 

224

aNA

cm3．
故答案为：

224

aNA

．