题目
题型:0103 月考题难度:来源:
(2)X的电子式为_____________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式:_____________。
(4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式:_______________________。
(5)在上图的反应中,不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。
(6)将8 g 乙在足量丙中燃烧,所得气体D通入100mL 3.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中的溶质及其物质的量分别为_____________;若同体积的气体D通入100mL 2.5mol·L-1的B溶液中,完全吸收后,溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________。
答案
(2)
(3)2Na2O2 + 2H2O==4NaOH + O2↑
(4)HCO3- + OH-==CO32-+ H2O
(5)⑧⑨
(6)0.1 5mol NaHSO3和0.1 mol Na2SO3;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH-)
核心考点
试题【甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,A、G的焰色反应为黄色。在一】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若B是某元素R的氢化物,B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点,且B在常温下为液态;C是一种有磁性的化合物;E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________,③的化学方程式______________。
(3)若B由短周期元素X、Y组成,且X、Y原子个数比为1∶1,B晶体中既含离子键,又含非极性共价键;绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________,反应①的离子方程式_____________________________。
(2)反应①中阴极反应的电极反应式为________________。
(3)反应②中若有0.2 mol H参加反应,则转移电子的物质的量为___________。
(4)E的燃烧热为1300 kJ/mol,写出表示E的燃烧热的热化学方程式____________________。
(5)若E与G恰好完全反应,则B与C的物质的量之比为____________。
(3)若A、B为盐,D是强碱,A的水溶液显酸性,B的水溶液显碱性。
①C的化学式为______________。
②反应B+A→C的离子方程式为____________________。
(4)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t的变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
②若图b符合事实,则其pH变化的原因是____________________(用离子方程式表示);已知图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是____________________。
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______________________。
(3)B的电子式为________,其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________。
(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式________________________。
(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I是_____________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)反应④的化学方程式是____________________。
(5)写出I的水溶液与A反应的方程式:_______________________。
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