题目
题型:专项题难度:来源:
(3)若A、B为盐,D是强碱,A的水溶液显酸性,B的水溶液显碱性。
①C的化学式为______________。
②反应B+A→C的离子方程式为____________________。
(4)若A为强碱,D为气态氧化物。常温时将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t的变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
②若图b符合事实,则其pH变化的原因是____________________(用离子方程式表示);已知图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是____________________。
答案
(1)C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.6 kJ/mol
(2)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3+ +NO↑+2H2O
(3)①Al(OH)3;②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(4)①CO2;>;②2HSO3-+O2=2H++2SO42-;c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
核心考点
试题【A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)。 (1)若A为非金属单质,D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______________________。
(3)B的电子式为________,其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________。
(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式________________________。
(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I是_____________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)反应④的化学方程式是____________________。
(5)写出I的水溶液与A反应的方程式:_______________________。
①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
(1)写出A、B和C的化学式:A____________,B____________,C____________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:____________;
____________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式:________________________。
(2)物质H的电子式:___________;物质J属于哪种晶体类型:___________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________;写出反应④的离子方程式___________________。
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