题目
题型:专项题难度:来源:
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素的原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______________________。
(3)B的电子式为________,其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________。
(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式________________________。
答案
(2);2H++SiO32-= H2SiO3↓(写H4SiO4也正确)
(3);离子键和极性键(共价键也正确);
(4)5Cl2 +2CN- +8OH-= 10Cl- +N2 +2CO2 +4H2O
核心考点
试题【已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下(部分产物】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)化合物F是_____________。
(2)化合物I是_____________。
(3)反应③的化学方程式是____________________。
(4)反应④的化学方程式是____________________。
(5)写出I的水溶液与A反应的方程式:_______________________。
①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。
A ________ B ________ C ________ D ________ E _________
(1)写出A、B和C的化学式:A____________,B____________,C____________。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:____________;
____________。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:________________________。
(4)写出由F→H的化学方程式:________________________。
(2)物质H的电子式:___________;物质J属于哪种晶体类型:___________。
(3)写出反应①的化学方程式_________________;写出反应④的离子方程式___________________。
(l)第一种情况:用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时,有大量白烟生成;甲为焰色反应呈黄色的金属单质; D 和 F 的溶液均呈碱性。
则: ①反应Ⅲ的化学方程为________________。
②D与乙反应的离子方程式为________________ 。
(2)第二种情况: 甲由两种单质直接化合得到;B 为红棕色固体; C为无色气体,是形成酸雨的大气污染物之一;D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则: ①工业上,反应 I的化学方程式为________________ 生产设备名称为:__________
②D和乙反应的离子方程式为______________________
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法_________________ 。
④ 若A的相对分子质量为120,反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品,按上述过程充分反应后(杂质不参与反应),得到密度为ρg/cm3,溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数=_____________ (列出计算式即可)。
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