题目
题型:北京期中题难度:来源:
① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓(蓝色)+ E ③ B + D → C + H2O
④ E + BaCl2 → KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸) ⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ,
反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2,根据上述变化关系填空:
(1)请写出下列物质的化学式:B _______;C _______;G _________。
(2)检验E中阴离子的实验方法是____________________。
(3)往G的溶液中滴加过量的KOH,反应的离子方程式为__________________________。
答案
(2)取少许E溶液于试管,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,再滴加足量稀HNO3沉淀不溶,则证明含有SO42-
(3)Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下: ① A + B → C + H2O ② C + KOH → D↓(蓝色)+ E ③ B + D → C +】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)D分子的电子式为__,F中所含化学键的类型有___。
(3)0.1 mol/L的D溶液和0.1 mol/L的E的水溶液等体积混合,溶液呈___(填“酸”、 “碱”或“中”)性,原因是__(用离子方程式说明)。
(4)常温下0.1 mol·L-1的E的水溶液中c(H+)/c(OH -)=1×10-8,下列叙述正确的是___。
A.该溶液的pH= 11
B.该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1 mol.L-1
C.该溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH -)的乘积为1×10-22
D.pH =3的盐酸溶液V1L与0.1 mol·L-1的E的水溶液V2L混合,若混合溶液的pH =7,则V1> V2
E.将题述溶液加水稀释100倍后,pH为9
(2)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则E是___极,请写出在此电极上 发生的电极反应式:____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol.L-1的A溶液与0.001 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 ___(填“能”或“不能”),请通过计算说明____。
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__,阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看,反应①②③中属于放热反应的是___(填序号)。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、***菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。
①写出产生H2的化学方程式___,
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物,完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式:
HCOOH+( )CH4 +H2O
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式.E___、F___。
(4)若C是一种气体,在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B,则吸收的热量____(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入过量的A,则C的转化率__ (选填“升高”、“不变”或“降低”);若容器内压强不再随时间变化,则该反应__ (选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若c( C) =0. 100 mol/L,则c(D)=___mol/L。
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