题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,铜为镀层金属,则E是___极,请写出在此电极上 发生的电极反应式:____。
(3)写出反应①的化学方程式___。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀,某温度下此沉淀的Kap=2.097×10-39。将 0. 01 mol.L-1的A溶液与0.001 mol.L-1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀 ___(填“能”或“不能”),请通过计算说明____。
答案
(2)阴 ;Cu2++2e-=Cu
(3)3FeO+2AlAl2O3+3Fe
(4)能 ;c(Fe3+)*c3(OH-)=(×0. 01)×(×0. 001)3 =6.25×10-13>2.097×10-39,能生成Fe(OH)3沉淀
核心考点
试题【如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质,其他都是化合物。 Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是___
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)写出反应⑤的离子方程式_____。
(4)反应③的阳极反应式为__,阴极反应式为___
(5)从能量变化的角度看,反应①②③中属于放热反应的是___(填序号)。
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、***菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。
①写出产生H2的化学方程式___,
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物,完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式:
HCOOH+( )CH4 +H2O
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式.E___、F___。
(4)若C是一种气体,在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B,则吸收的热量____(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入过量的A,则C的转化率__ (选填“升高”、“不变”或“降低”);若容器内压强不再随时间变化,则该反应__ (选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若c( C) =0. 100 mol/L,则c(D)=___mol/L。
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_____________________________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是__________ 、___________(填 化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为_____________;
(5)反应④的离子方程式为______________________。
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为____。
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