题目
题型:模拟题难度:来源:
(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y,Y的化学式是___。
(3)物质Z常用于净化空气、***菌和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同,Z分子中各原子最外层 电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质,反应的离子方程式是___。
(4)取0.3 mol F与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应,最后得到的水溶 液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)___。
(5)某课题组利用E催化制甲烷的过程如下。
①写出产生H2的化学方程式___,
②HCOOH是E转化为CH4的中间产物,完成并配平HCOOH转化为CH4的化学反应方程式:
HCOOH+( )CH4 +H2O
答案
(2) Fe3O4
(3)O3+2I-+2H+=O2+I2+H2O
(4) c( Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c( HCO3-)
(5)①3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
②HCOOH+3H2CH4+2H2O
核心考点
试题【A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体。其转化关系如图(反应条件和部分产 物已略去)。试回答: (1)E的电子式是__】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)写出下列物质的化学式.E___、F___。
(4)若C是一种气体,在温度为1100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:A(s)+C(g) B(s)+D(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下平衡常数K=0.263。若生成1 mol B,则吸收的热量____(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ;若加入过量的A,则C的转化率__ (选填“升高”、“不变”或“降低”);若容器内压强不再随时间变化,则该反应__ (选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态;该反应达到化学平衡状态时,若c( C) =0. 100 mol/L,则c(D)=___mol/L。
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_____________________________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4:3,G、H分别是__________ 、___________(填 化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为_____________;
(5)反应④的离子方程式为______________________。
(1)固体B所含物质的化学式为________。
(2)固体E所含物质的化学式为________。
(3)反应①的离子方程式为____。
①P+A→Q+B
②L+O2→M+H2O
③L+M→R+ H2O
④B+H2O→A+O2
(1)若五种氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是 ____,理由是________。
(2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下,若物质R的密度比二氧化碳的密度小,则R的化学式为____。
(3)某学生写出下面三个含氮元素的物质的相互转化的关系式:
a. M+P→N2O3+H2O b.N2O+H2O→P+M c.M+L →Q+H2O 其中一定不可能实现的是____,理由是___。
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