题目
题型:江西模拟难度:来源:
(1)L的元素名称为______;五种元素的原子半径从小到大的顺序是(用元素符号表示)______.
(2)Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,用电子式表示A的形成过程______,B的结构式______.
(3)硒(Se)是人体必须的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为______.该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢反应热的是______(填字母代号).a.+99.7kJ•mol-1 b.+29.7kJ•mol-1c.-20.6kJ•mol-1 d.-241.8kJ•mol-1
(4)一定条件下,M与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分.已知.该反应生成lmol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为______.
(二)已知A、B、C、D分别是由短周期元素原子组成的四种微粒,它们之间有如图所示的转变关系,且A是种含有18电子的微粒,C是一种含有10电子的微粒.请完成下列各题:
(1)若A、D分别是两种气态单质分子,写出A与B反应的化学方程式______.
(2)若B、D属同主族的单质分子,写出C的化学式______.
(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,B的结构简式为______.
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为______.
(5)若D是一种含有22电子的分子,则符合如图关系的A的物质有______(写出物质的化学式,如果是有机物则写相应的结构简式).
答案
(1)由上述分析可知,L为氧元素;同周期随原子序数增大,原子半径减小,电子层越大原子半径越大,所以五种元素的原子半径从小到大的顺序是H<O<N<C<Al,
故答案为:氧;H<O<N<C<Al;
(2)Z为N元素、X为H元素,Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A为NH3,B为N2H4,用电子式表示NH3的形成过程为3H•+
→
,N2H4的结构式为
,故答案为:3H•+
→
;
;
(3)硒(Se)与O元素同一主族,最外层电子数为6,Se原子比L原子多两个电子层,有4个电子层,各层电子数为2、8、18、6,则Se的原子序数为2+8+18+6=34,最高化合价为+6价,最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4;
自上而下非金属减弱,与反应的剧烈程度减弱,反应越来越困难,反应热越来越大,故生成1mol硒化氢反应热的应是+29.7kJ•mol-1,
故答案为:34;H2SeO4;b;
(4)一定条件下,Al与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分,乙为Al2O3,该反应生成lmolAl2O3时放出536kJ热量,其热化学方程式为 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol,
故答案为:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s,石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△M=-1072g/mol;
(二)(1)A为F2,B为H2O,C为HF,D为O2,反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;
(2)若B、D属同主族的单质分子,A为H2S,B为O2,C为水H2O,D为S,符合题意,故答案为:H2O;
(3)若B是一种含四核l8电子的分子,如果D是一种气态单质分子,由转变关系可知,A为N2H4、B为H2O2,二者反应生成D(N2)、C(H2O)符合题意,H2O2的结构式为H-O-O-H,
故答案为:H-O-O-H;
(4)若A、B均是含2个原子核的微粒,其中B中含有10个电子,D中含有18个电子,则A为HS-、B为OH-、C为水H2O,D为S2-符合题意,反应离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O,
故答案为:HS-+OH-=S2-+H2O;
(5)若D是一种含有22电子的分子,A为18电子物质与氧气反应,生成CO2与H2O,CO2含有22个电子,A为CH3OH或CH3-CH3,故答案为:CH3OH、CH3-CH3.
核心考点
试题【(一)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X的阴离子与Y的内层电子数相等,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z、L是空气中含量最多的二种元素,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是______周期______族,写出A与B溶液反应的化学方程式______.
(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为______,写出E与F反应的离子方程式______.
(3)B的电子式为______,其中的化学键为______.用电子式表示M的形成过程______.
(4)工业上用电解物质M的产物之一氧化有毒含氰(CN-)碱性废水,得到无毒的N2、CO2等.写出此反应的离子反应方程式______.
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末.
请回答:
(1)I在G中燃烧时的现象为______.
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式______.
(3)写出C与K反应的化学方程式______,引发该反应的操作为______.
(4)J与H反应的离子方程式为______.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______.
(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显______性,其原理是否相同?______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______.
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______.
(1)C的化学式是______;组成单质F的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______.
(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(3)E与G反应的离子方程式是______.
(4)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(5)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
甲
O2 |
O2 |
H2O |
A.甲一定为单质 |
B.丙一定为氧化物 |
C.丁一定为酸 |
D.甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数 |
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