题目
题型:不详难度:来源:
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色;形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;B在焰色反应中呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末.
请回答:
(1)I在G中燃烧时的现象为______.
(2)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,写出电解E水溶液的化学方程式______.
(3)写出C与K反应的化学方程式______,引发该反应的操作为______.
(4)J与H反应的离子方程式为______.若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,则A、B的物质的量之比为______.
答案
(1)I(H2)在G(Cl2)中燃烧时生成氯化氢,在瓶口氯化氢遇到水蒸气形成盐酸小液滴,反应的现象为:火焰呈苍白色,并有白雾出现,故答案为:火焰呈苍白色,并有白雾出现;
(2)依据判断可知,L为Fe,电解E(KCl)水溶液的化学方程式为:2KCl+2H2O
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(3)C(Al)与K(Fe2O3)反应是铝热反应,反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3
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(4)J(NaAlO2 )与H(AlCl3)反应发生双水解反应,反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应,且不考虑C+K→A+L的变化时,为了最终得到J,发生的反应为:Al2O3~2Al~2Al3+;KClO3~KCl~KOH,若铝离子和过量氢氧化钾反应生成J为NaAlO2,则Al3++4OH-=AlO2-;依据反应可知,需要Al2O3和KClO3物质的量为1:8反应生成NaAlO2,故答案为:1:8.
核心考点
试题【A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物,其转化关系如图.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色;形成D的元素的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲的俗名是______.
(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显______性,其原理是否相同?______请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:______.
(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:______.
(1)C的化学式是______;组成单质F的元素在周期表中的位置是______;M中存在的化学键类型为______.
(2)C与J的水溶液反应后生成的含氧酸的电子式是______.
(3)E与G反应的离子方程式是______.
(4)J久置后,即便不接触水、空气,本身也逐渐分解生成K,并放出气体,该反应的化学方程式是______.
(5)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量,先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中,使之反应生成I2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2,计算出结果.
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______.
②生成I2的反应的离子方程式是______.
甲
O2 |
O2 |
H2O |
A.甲一定为单质 |
B.丙一定为氧化物 |
C.丁一定为酸 |
D.甲、乙、丙、丁的相对分子质量一定是16或16的倍数 |
(1)C中存在的化学键类型为______;G的电子式为______.
(2)反应②进行的条件______.
(3)反应①的离子方程式为______.
反应③的化学方程式为为______.
(4)向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X,写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为______.
(5)碘和氯的原子序数之差为36,放射性131的原子核内中子数为______,碘在元素周期表中的位置为______.
(6)我国首创的海洋电池以B单质为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与B反应产生电流.该电池的正极反应式为______.
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成,M原子的最外层电子数比最内层电子数少1,N元素最高正价与它的最低负价代数和为6.反应④的数据如表格所示且D、G在常温下均为气体.