题目
题型:不详难度:来源:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A______、C______、丙______;
(2)写出反应③的化学方程式______,
写出反应⑤的离子方程式______,
写出反应⑦的化学方程式______;
(3)冶炼金属A、B一般用______法,冶炼金属C一般用______法.
答案
(1)由以上分析可知,A为Na,C为Fe,丙为 HCl,故答案为:Na;Fe; HCl;
(2)反应③为Al和NaOH溶液的反应,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反应⑤为Cl2和FeCl2的反应,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe(OH)2具有还原性,能与空气中氧气反应生成Fe(OH)3,反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,
故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
(3)Na、Al为活泼金属,应用电解法冶炼,Fe可用热还原法冶炼,故答案为:电解法; 热还原.
核心考点
试题【它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A______、C______、丙】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
(2)固体乙+溶液B→溶液E+氢气
(3)固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、D、E及固体甲、乙、丙的名称.
A、______ B、______ 乙、______ 丙、______
写出反应(1)(3)的方程式:
(1)______(3)______.
(1)Z的最高价氧化物对应水化物的名称为______.
(2)X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______.
(3)Y的单质可用于冶炼金属锰,写出Y与二氧化锰反应的化学方程式______,Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请用电离平衡理论解释其原因______.
(4)当有28.0g W组成的单质,在加热条件下与足量水完全反应,则生成气体标准状况下的体积为______L.
(5)我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示,已知当有 lmolX的氧化物参加反应时,有2mol电子转移且生成三种产物,则步骤②反应的化学方程式为______.
(6)在新生代的海水中有一种细菌,它们提取海水中W2+,利用酶为催化剂把W2+转化为氧化物(可用W2O3表示其中W);该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛,请用离子方程式表示上述转化过程(W用具体元素符号表示)______.
(1)A+、B-、E+的电子式分别为A+______;B-______;E+______.C、D的化学式分别为:C______、D______.
(2)写出A+与B-在加热时反应的化学方程式______.
(3)C、D、E+的空间构型分别为______、______、______.
(4)以上五种微粒中含有配位键的是:______和______;A+中心原子的杂化方式是______杂化.
(1)写出下列物质的化学式:
A______;B______;D______;H______;F______
(2)写出由A转变成B的离子反应方程式______;
(3)写出E转变成F的化学方程式______;
(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式______.
据此回答下列问题:
(1)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______.
(2)根据上述框图反应关系,写出B、E所含物质的化学式B______;溶液E______.
(3)写出反应①、②、③的离子方程式
①______
②______
③______.
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