题目
题型:琼海一模难度:来源:
请回答下列问题:
(1)A的化学式为______.
(2)A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为______.
(3)E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为______.
(4)电解100mL盐A的溶液一段时间后,断开电路,取出电极,测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL,则电解后溶液的pH为______.(假设溶液体积不变)
(5)若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C.则滤液中溶质的物质的量浓度为______.(假设溶液体积不变)
答案
(2)Na2O2与水加入到Cu(NO3)2溶液中反应生成NaOH和氧气,NaOH和Cu(NO3)2反应生成蓝色沉淀2Cu(OH)2,故答案为:2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2↓+4NaNO3+O2↑;
(3)硝酸具有强氧化性,Fe2+具有还原性,二者发生氧化还原反应,故答案为:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O;
(4)根据电解硝酸铜的电极方程式:
2Cu(NO3)2+2H2O
| ||
22.4L 4mol
5.6×10-3L n
则n=
4×mol×5.6×10-3 |
22.4L L |
所以c(H+)=
1×10-3mol |
0.1L |
(5)向盐A溶液中加入金属单质B,反应的化学方程式为:Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu,根据差量法计算:
Fe+Cu(NO3)2═Fe(NO3)2+Cu△m
1mol 8g
n 10.16g-10g=0.16g
n=
0.16 |
8 |
0.02mol |
0.1L |
核心考点
试题【已知A为中学化学中的一种盐,B、C为日常生活中常见的金属.通常条件下D、G为无色无味气体.已知用惰性电极电解A溶液一段时间后,产物只有C、D和E的稀溶液.各物质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
② | NO | NO2 | N2 | HNO3 | |
③ | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示: 请回答下列问题: (1)A单质的元素在周期表中处于______. (2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______. (3)常温下,D溶液的pH______7(填“>”或“<”或”=”),其原因是______(用离子方程式表示). (4)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______. | |||||
图是A~G各物质间的转化关系,其中B、D为气态单质. 请回答下列问题: (1)物质A和E的名称分别为______、______. (2)反应①的化学方程式为______. (3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程为______;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为______. (4)工业上F可通过多种途径转化成G. ①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为______. ②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下,通入干燥H2,而制得G.该反应化学方程式为______. | |||||
已知A、B、C是中学化学的常见物质,它们在一定条件下有如下转化关系: (1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为______. (2)若D是具有氧化性的单质,A元素为第三周期的金属元素,则C的电子式为______. (3)若D是生活中常见的过渡金属,A是黄绿色气体,则B→C的离子方程式为______. (4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为______. (5)若A为最简单的有机物,D是具有氧化性的单质.25℃、101kPa时,3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量.请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式______. (6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有红色沉淀生成.则A生成B的化学方程为______. | |||||
下列中学化学中常见物质的转化关系图中,反应条件及部分反应物和产物未全部注明,已知A、D为金属单质,其他为化合物. 试推断: (1)写出物质的化学式:A:______、C:______、I:______. (2)写出下列反应的方程式: C→F的离子方程式______. H→I的化学方程式______. |