题目
题型:宜春模拟难度:来源:
请回答下列问题:
(1)A单质的元素在周期表中处于______.
(2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______.
(3)常温下,D溶液的pH______7(填“>”或“<”或”=”),其原因是______(用离子方程式表示).
(4)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池,该电池的正极反应式为______.
答案
(1)A为铝周期表中在第三周期 IIIA族,故答案为:第三周期 IIIA族;
(2)D与G两溶液混合后发生反应是偏铝酸钠和硫酸铝混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(3)常温下,D溶液是硫酸铝溶液,铝离子水解显酸性,溶液的pH<7,原因是Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
故答案为:<;Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;
(4)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池是氢氧燃料电池,电解质是酸,原电池中 负极失电子发生氧化反应,正极上得到电子发生还原反应,所以该电池的正极是氧气得到电子发生还原反应,由于是酸性电池,所以电极反应式为:O2+4H++4e-=2H2O,故答案为:O2+4H++4e-=2H2O.
核心考点
试题【单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示:请回答下列问题:(1)A单质的元素在周期表中处于______.(2)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)物质A和E的名称分别为______、______.
(2)反应①的化学方程式为______.
(3)反应②可选用不同的C物质来进行,若能在常温下进行,其化学方程为______;若只能在加热情况下进行,则反应物C应为______.
(4)工业上F可通过多种途径转化成G.
①在F溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为______.
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下,通入干燥H2,而制得G.该反应化学方程式为______.
(1)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C为红棕色气体.则A转化为B反应的化学方程式为______.
(2)若D是具有氧化性的单质,A元素为第三周期的金属元素,则C的电子式为______.
(3)若D是生活中常见的过渡金属,A是黄绿色气体,则B→C的离子方程式为______.
(4)若D是一种常见的温室气体;A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子.则B转化为C的离子方程式为______.
(5)若A为最简单的有机物,D是具有氧化性的单质.25℃、101kPa时,3.2g A完全燃烧生成稳定的氧化物时放出178kJ的热量.请写出表示物质A的燃烧热的热化学方程式______.
(6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂;B与新制氢氧化铜共热,有红色沉淀生成.则A生成B的化学方程为______.
试推断:
(1)写出物质的化学式:A:______、C:______、I:______.
(2)写出下列反应的方程式:
C→F的离子方程式______.
H→I的化学方程式______.
回答下列问题:
(1)在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是______.
(2)若反应①在常温下进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间,则反应①的离子方程式是______.
(3)若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是______.
(4)若反应①在溶液中进行,A是一种常见一元强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生,在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是______.
(5)若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素组成,当A过量时,C及D均易溶于水,则A过量时反应①的离子方程式是______.
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a______;b______;c______;d______;e______.
并写出由c生成d的化学方程式______
(2)如果a为单质且是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a______;b______;c______;d______;e______.
并写出由d生成e的化学方程式______.
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