题目
题型：不详难度：来源：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，E为液体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为______．
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素．则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为______，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为______．
答案
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故答案为：O2；3Fe+4H2O（g）
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（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，应为Cl2，构成非金属单质A的元素原子结构示意图为
，
B为金属单质，由转化关系可知应为变价金属，应为Fe，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素，C应为盐酸，
则E为FeCl2，D为FeCl3，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
故答案为：
；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．请回答：（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）．
（2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因
（4）实验室制取C的化学方程式为
对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
| 实验步骤 | 实验现象 | 用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 | 溶液最初变成 色 | （用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 | 溶液逐渐变成无色 | （用化学方程式表示） |
已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有大量白烟，G为氯化钙，它们之间的转化关系如图所示： （1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式______． （2）D气体水溶液的电离方程式：______；E的水解反应离子方程式：______． （3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是______． （4）反应②的化学方程式为：______；反应③的化学方程式为：______． | ||
| 下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B，C，D，E是非金属单质，且在常温下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请回答下列问题： （1）写出化学式：D______ F______ J______； （2）写出F的电子式______； （3）写出D和E的化学方程式：______ （4）写出化合物G和I的离子方程式：______．  | ||
| 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（ ） |
