题目
题型：不详难度：来源：
（1）写出A、B、D的化学式：A______，B______，D______．化合物D、H均含10电子，写出同含10电子的阳离子化学式______．
（2）D气体水溶液的电离方程式：______；E的水解反应离子方程式：______．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是______．
（4）反应②的化学方程式为：______；反应③的化学方程式为：______．
答案
（1）由上述分析可知，A为Cl2，B为H2，D为NH3，同含10电子的阳离子化学式分别为NH4+、H3O+，故答案为：Cl2；H2；NH3；NH4+、H3O+；
（2）D气体水溶液的电离方程式为NH3．H2O⇌NH4++OH-，E的水解反应离子方程式为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
故答案为：NH3．H2O⇌NH4++OH-；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；
（3）反应①为Cl2+H2═2HCl，反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
故答案为：①；
（4）反应②为HCl+NH3═NH4Cl，反应③为Ca（OH）2+2NH4Cl
| ||
| ||
核心考点
试题【已知A、B、C、D均为气体，其中气体A、B为单质且A气体常温下呈黄绿色，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，D气体的水溶液呈碱性，F溶液俗称石灰水，反应②中两气体相遇有】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出化学式：D______ F______ J______；
（2）写出F的电子式______；
（3）写出D和E的化学方程式：______
（4）写出化合物G和I的离子方程式：______．
| A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 |
| B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=H2O+CO32，则E一定能还原Fe2O3 |
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 |
| D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 |
| 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质．产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，L是水，D是淡黄色固体，E为单质．试填写下列空白： （1）写出F的化学式：______． （2）写出M发生水解的化学反应方程式______． （3）反应C+G→D的化学方程式是______． （4）写出H、K加L生成J、I、F反应的离子方程式______．  |
| A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．请针对以下三种不同情况回答： （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀 ①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为______． ②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的离子反应方程式为______． （2）若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构． ①B的电子式为______． ②C能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为______． （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生． ①A中所含有的化学键是______． ②将过量X通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式______． ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为______ g．  |
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）． 请回答下列问题： Ⅰ．若A为金属，C是离子化合物，D是一种常见的强碱． （1）写出A的离子结构示意图______．C的化学式______． （2）D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH______7，（填“＞”，“＜”，“=”）．原因是（用文字和离子方程式说明） ______． Ⅱ．若C是一种气体，D是一种强酸，则： （3）C与水反应的化学方程式为______． （5）有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是______．  |