题目
题型:不详难度:来源:
上述转化中某些反应条件未指出,请回答下列问题:
(1)指出C中的化学键类型:______;D的化学式为______;元素X、Y的原子半径大小顺序是______(用元素符号表示).
(2)E与NaOH溶液反应的离子方程式为______.
(3)反应A+H2O→C+D的化学方程式为______.
(4)F能促进H2O的电离,其原因是______(用离子方程式表示).
(5)250C时,将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:9混合(混合时溶液体积变化忽略不计),混合均匀后所得溶液的pH=______.
答案
(1)非金属单质X2为氯气,F为氯化铁,氢气中的化学键是非金属元素之间所成的建,为共价键;按照元素周期表中同周期元素原子半径依次减小的递变规律,半径Al>Cl,故答案为:共价键;Fe3O4;Al>Cl;
(2)氧化铝是两性氧化物,和强碱反应得到对应的盐和水,离子方程式为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(3)铁在高温下能和水蒸气发生置换反应,方程式为:Fe+4H2O(g)
| ||
| ||
(4)氯化铁中的Fe3+能水解,能水解的盐对水的电离均起到促进作用,水解方程式为:3Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,故答案为:3Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+;
(5)设强酸和强碱的体积分别为1L和9L,强酸和强碱混合后溶液中[H+]=
盐酸中氢离子的物质的量-氢氧化钠中氢氧根的物质的量 |
溶液的总体积 |
0.1mol/l×1L-0.01mol/l×9L |
10L |
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图,其中A为应用最广泛的金属,氧化物E既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应.X、Y属于同一周期,且核电荷数相关4.上述转】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)组成丁的元素在周期表中的位置______.B的俗名______,C物质的用途之一______.
(2)写出A+乙
△ |
(3)在加热条件下,丁与气态D可发生反应,该反应的化学方程式为______.
(4)若21.6g A与适量的乙反应生成B,A、B按上述图示转化为溶液I和溶液II(假设各步反应均恰好进行完全);向溶液I中通入______mol Cl2,经充分反应可恰好使溶质的组成与溶液II完全相同.
已知D为黄绿色气体,请填空:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①C固体加热______;②A→B______.
(2)写出下列反应的离子方程式;
①A→D+E______;②B→C+A______.
(3)检验D气体的方法是______.
请回答下列问题:
(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.
(2)取上述滤液进行焰色反应实验显紫色(透过钴玻璃片),图中焰色反应显紫色的还有______.
(3)写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式:______.
(4)写出G与B溶液反应的化学方程式:______.
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______.
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______.(用化学式表示)
(2)B的电子式为______,它属于______晶体.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①______.
⑥______.
试回答下列问题:
(1)A的化学式为______;工业上反应①所用的设备名称是______.
(2)反应②的实验中,还需用到的药品是______、______(填药品名称).
(3)反应④的化学方程式为______,该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______.
(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应,有红褐色沉淀生成.写出该产物与K以物质的量之比为1:2反应的离子方程式:______.
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