题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.
(2)取上述滤液进行焰色反应实验显紫色(透过钴玻璃片),图中焰色反应显紫色的还有______.
(3)写出黑色固体A与X的浓溶液共热时反应的离子方程式:______.
(4)写出G与B溶液反应的化学方程式:______.
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2,成为自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化制得,在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______.
答案
(1)G是氯气,电解氯化钾溶液时,阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:阳极;2Cl--2e-=Cl2↑;
(2)钾元素的焰色反应显紫色,所以氯酸钾、氢氧化钾和氯化钾的焰色反应都显紫色,即D、F、Y的焰色反应都显紫色,故答案为:D、F、Y;
(3)黑色固体A是二氧化锰,X是盐酸,在加热条件下,二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)G是氯气,B是双氧水,氯气和双氧水反应生成氯化氢和氧气,反应方程式为:Cl2+H2O2=O2↑+2HCl,故答案为:Cl2+H2O2=O2↑+2HCl;
(5)氯酸钠具有氧化性,亚硫酸钠具有还原性,所以酸性条件下,氯酸钠和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成氯化钠和硫酸钠,NaClO3、Na2SO3和硫酸溶液反应的方程式为:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,所以在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2:1,故答案为:2:1.
核心考点
试题【A~H以及X、Y的转化关系如右图所示:请回答下列问题:(1)电解上述滤液时产生G的电极是______,其电极反应式为______.(2)取上述滤液进行焰色反应实】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______.(用化学式表示)
(2)B的电子式为______,它属于______晶体.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①______.
⑥______.
试回答下列问题:
(1)A的化学式为______;工业上反应①所用的设备名称是______.
(2)反应②的实验中,还需用到的药品是______、______(填药品名称).
(3)反应④的化学方程式为______,该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______.
(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应,有红褐色沉淀生成.写出该产物与K以物质的量之比为1:2反应的离子方程式:______.
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A______,B______,C______,D______.
(2)写出③④的离子方程式:
①______,
④______.
(1)单质B的化学式是______,写出物质A的一种用途______.
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式______.
(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______.
(1)写出物质B和M的化学式:B.______,M.______;
(2)写出E→G转化反应的离子方程式:______;
(3)写出反应⑥的化学方程式:______;
(4)写出反应⑤的离子方程式:______.
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