题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)根据图中信息,物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是______.(用化学式表示)
(2)B的电子式为______,它属于______晶体.
(3)写出反应②的化学方程式:______.
(4)写出反应①、⑥的离子方程式:
①______.
⑥______.
答案
(1)据图中信息,物质B为H2O2、C为SO2、X为MnO2,氧化性从强到弱的顺序依据反应关系,H2O2+SO2=H2SO4;
H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑;MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,发生的氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物得到:MnO2>Cl2>H2O2,
故答案为:MnO2>Cl2>H2O2;
(2)B为H2O2是共价化合物,电子式为
,属于分子晶体,故答案为:
;分子;
(3)反应②的化学方程式是铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水的反应,反应化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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(4)反应①是氯气和二氧化硫在水溶液中发生的反应生成硫酸和盐酸,反应的离子方程式为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;反应⑥是实验室制备氯气的反应,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
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故答案为:Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-;MnO2+4H++2Cl-
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核心考点
试题【已知A~F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题:
(1)A的化学式为______;工业上反应①所用的设备名称是______.
(2)反应②的实验中,还需用到的药品是______、______(填药品名称).
(3)反应④的化学方程式为______,该反应装置中使用阳离子交换膜的作用是______.
(4)P与N反应的产物之一能和K的溶液发生反应,有红褐色沉淀生成.写出该产物与K以物质的量之比为1:2反应的离子方程式:______.
①A+NaOH→D+H2O ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A______,B______,C______,D______.
(2)写出③④的离子方程式:
①______,
④______.
(1)单质B的化学式是______,写出物质A的一种用途______.
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______,写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式______.
(3)写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______.
(1)写出物质B和M的化学式:B.______,M.______;
(2)写出E→G转化反应的离子方程式:______;
(3)写出反应⑥的化学方程式:______;
(4)写出反应⑤的离子方程式:______.
请回答:
(1)W的化学式是______.
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是______.
(3)①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是______.
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体.取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L.若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为______ g.
(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用图2装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体.
①装置Ⅱ中物质的化学式是______.
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是______,所需仪器装置是______ (从上图选择必要装置,填写编号).
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