题目
题型:不详难度:来源:
以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题:
(1)C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 ;
(2)写出电解A溶液的化学方程式为 ;
(3)若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动,可采取的措施有 (填字母代号);
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.液化分离
(4)将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为 。
A.先通入F后通入J B.先通入J后通入F
C.同时通入 D.没有先后顺序要求
(5)图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质,用下述方法可以测定样品中
NaCl的质量分数。
样品mg 溶液 沉淀 固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是: ,
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为: 。
答案
小题1:Ca(ClO)2
小题2:2NaOH+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
小题3:B D
小题4:B
小题5:①AgNO3溶液 (2分其他合理答案均可) ②
解析
核心考点
试题【(本题共12分)以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业,下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产,请根据物质之间的转化关系回答下列问题:(1)C和D、C】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 ,
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法 。
(3)写出反应④的离子方程式 。
(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式: ;
(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①X+Y ;
②A+Na2O2→D ;
③A+H→G+E .
(2)写出Y的电子式___________,并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理 .
漂白粉在空气中露置易变质,请用化学方程式表示其变质过程:
; .
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式: X W
(2)将乙单质通入紫色石蕊试液中,看到的现象是 。
(3)写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
A.Fe或C | B.Cu或Fe |
C.N或S | D.C或Al |
(1)若A为黄色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行,反应Ⅱ在_____________(均填设备名称)中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________。
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