题目
题型:不详难度:来源:
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 ,
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法 。
(3)写出反应④的离子方程式 。
(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式: ;
(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH 7
(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因: ;若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。
答案
小题1:第四周期、第Ⅷ族
小题2:取少许D溶液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红色,证明D溶液中含有Fe3+
小题3:2Al+2OH-+2H2O====2AlO+3H2↑
小题4:3Fe(s)+2O2(g)======Fe3O4(s) △H=-6QkJ/mol
小题5: < NH+H2ONH3·H2O+H+
c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) (2分,不是从大到小顺序的不得分)
解析
核心考点
试题【(本题共14分)A~J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出下列反应的化学方程式:
①X+Y ;
②A+Na2O2→D ;
③A+H→G+E .
(2)写出Y的电子式___________,并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理 .
漂白粉在空气中露置易变质,请用化学方程式表示其变质过程:
; .
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质,常温下均为气态,
丁是日常生活中的一种常见金属;
②常温下,X是无色液体,Y是黑色固体;
③丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰,丁在乙中燃烧生成棕黄色
的烟,W的水溶液呈黄色。
回答下列问题:
(1) 写出下列物质的化学式: X W
(2)将乙单质通入紫色石蕊试液中,看到的现象是 。
(3)写出丁单质与Z的水溶液反应的化学方程式 。
A.Fe或C | B.Cu或Fe |
C.N或S | D.C或Al |
(1)若A为黄色固体,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行,反应Ⅱ在_____________(均填设备名称)中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________________________。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ① | ② | ③ | | |
3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | | w.& |
(1)写出下列标号元素的元素符号:① ⑤ ;
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为 ;
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为 和 ;
(4)元素④的氯化物的电子式为 ;
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