题目
题型:不详难度:来源:
A.若为定容容器,n(NH3)=1.2mol | B.若为定压容器,n(NH3) >1.2mol |
C.若为定容容器,n(NH3)>1.2mol | D.若为定压容器,n(NH3)<1.2mol |
答案
解析
试题分析:反应 N2(g)+3H2(g) NH3(g)的前后气体系数不同,所以若恒温恒容,反应要达到等效平衡,必须充入等量的N2和H2 ,所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡,而是相当于加压,平衡右移,转化率升高生成更多NH3 ,故n(NH3)>1.2mol,;若保持恒温恒压,反应要达到等效平衡,则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n(N2):n(H2)= 1:3,所以充入2.0 molN2和6.0molH2满足等比例,可以达到等效平衡,故n(NH3)=1.2mol,所以综上所述应该选择C。
核心考点
试题【在一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应在一定压强下,达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=2 B.平衡时M中c(A)>0.6 mol/L
C.y≥2 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
。
(2)在一体积为10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ;CO和H2O浓度变化如下图,则 0—4min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态; C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选), 表中5min—6min之间数值发生变化,可能的原因是__________(单选)。
A.增加水蒸气 | B.降低温度 |
C.使用催化剂 | D.增加氢气浓度 |
(1)反应前混合气体中N2和 H2的体积比;
(2)达到平衡时混合气体中的氨的体积分数;
(3)平衡时N2的转化率。
乙:c(CO2)=amol/L c(H2)="2" amol/L
丙:c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol/L
达到平衡时,一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是( )
A.丙>甲>乙 | B.甲>乙>丙 | C.乙>丙>甲 | D.乙>甲>丙 |
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