题目
题型:不详难度:来源:
请按要求回答:
⑴、H元素在周期表中的位置 ▲ 。
⑵、写出G、L的化学式G: ▲ ,L: ▲ 。
⑶、反应②的离子方程式 ▲ 。
⑷、反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14,则反应①的化学方程式为 ▲ 。
答案
⑵、Al2O3、FeCl3(各1分,共2分)
⑶、SO2+Cl2+2H2O=4H++SO+2Cl-(2分)
⑷、2[FeSO4·7H2O] Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(2分)
解析
核心考点
试题【下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C若为单质,其与D反应的离子方程式为_。C若为氧化物,其电子式为:
(2)若B为铁的氧化物,8g B灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15g,则B的化学式__,写出①的化学方程式 。
(3)E与D反应的化学方程式 。
(1)该同学的实验目的是 ;
(2)上图括号内的操作步骤均为 ;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 (填物质的名称);
(4)写出生成B的离子方程式
(1)常温下将气体B通入水中发生反应,生成A和D,则该反应的离子方程式 。
(2)写出E与氧气反应生成A的化学方程式 。
(3)D和E生成的化合物在某温度下加热分解,同时生成两种氧化物。且在此过程中,若有0.5 mol该化合物完全反应,转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式 。
(4)下图所示是进行木炭与D浓溶液反应,并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染.现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl2(作载体不参加反应),上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上,反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式 。
②该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③试管B内出现的现象为 。
④在实验临近结束时,发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全,最简单的办法是 。
①写出B→C的化学方程式
②写出B→A的化学方程式
③C→F的离子方程式
④E→D的离子方程式
⑤上图中共发生了8个反应(每根箭头一个反应),其中有 个是氧化还原反应;从上图出现的物质中选出反应物,写出一个置换反应,以验证氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性强
(2)把某黑色固体单质A加热至红热,投入到一种无色溶液B中,产生由两种气体组成的混合气体X ,将X做如下图所示的实验:
①由此可以推断:A为 ;C为 和
②写出D加入F生成E和G的离子方程式
③C通入澄清石灰水时,若气体通过量则白色沉淀又会溶解,写出白色沉淀溶解的化学方程式
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是________ ___。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①②均在水溶液中进行的,则E的水溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示) ;已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量,写出该反应的热化学方程式_____________ _____。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生, A、D相遇有白烟生成, 则反应①的化学方程式是 _______。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应①化学方程式为______ _______ 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。
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