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题目

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（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请回答下列问题：

（1）甲的俗名是____________________

________。
（2） A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红

色，说明溶液均显性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
__________________________________________________________。
（3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

答案

（7分）（1）小苏打（1分）
（2）碱（1分）；不相同。碳酸钠水解显碱性CO₃^2- +H₂O

HCO₃^-+OH^-
氨气溶于水生成的NH₃·H₂O电离显碱性NH₃·H₂O

NH₄⁺+ OH^-所以加入酚酞后溶液显红色(3分。其它合理答案同样给分)
（3） NaCl + CO₂+H₂O+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl(2分)

解析

略

核心考点

试题【（7分）下图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥。B、D常温常压下是气体。请】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

(8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)₂浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO₂反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为          ，Y的化学式为          ；
（2）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水（离子方程式）                                           ；
②X+ CO₂（化学方程式）                                             ；
③W

（化学方程式）

。

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（14分）已知A为一无机盐，C

、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

（1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
（2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
（3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应1-4中属于非氧化还原反应的是；
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
阴极___________________
阳极___________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式__________________________

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(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是离子晶体，D元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C的氧化性比D强，它们的转化关系如图所示（它们的生成物均给出，反

应条件略去）。

（1）写出分子式：A           、B          、
C          、D           ；
（2）写出乙的阴离子水解的离子方程式：                                         ；
（3）写出反应①、②化学方程式：①                  、②                      ；
（4）举出实例说明单质C比D氧化性强（用化学方程式表示）：                     。
（5）A、C、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是                     。

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（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： C             、H
（2）写出反应③的化学方程式：
写出反应⑦的离子方程式：
（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：
实验室检验物质D中阳离子的方法是

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A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：

（1）A的化学式为       ，B的化学式为       ，C的电子式为            。
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为                         。
（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
                                   。
（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）   7，用离子反应方程式表示其原因为                    。

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