题目
题型:不详难度:来源:
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。
②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。
③Y、Z、W分别与适量的Ba(OH)2浓溶液反应,均有白色沉淀生成;再加入过量盐酸,由Z、W生成的白色沉淀均溶解,由Y生成的白色沉淀不溶解。
④在相同条件下,将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中,都有气泡出现。其中W溶液中气泡出现较快。
⑤X与CO2反应生成Z,同时生成另一种气体,此气体由地壳中含量最多的元素组成。
根据上述现象,回答下列问题:
(1)X的化学式为 ,Y的化学式为 ;
(2)写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。
①Z+石灰水(离子方程式) ;
②X+ CO2(化学方程式) ;
③W(化学方程式) 。
答案
(2)Ca2++CO32-===CaCO3 ↓ (2分)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2分)
解析
核心考点
试题【 (8分)有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物,实验现象如下:①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。②在Z、W中加入稀盐酸,均有无色、无气味的气体放出。③Y】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出G的电子式_______________,M的化学式_____________;
(2)写出反应②的离子反应方程式______________________________;
(3)写出反应③的化学反应方程式_____________;反应1-4中属于非氧化还原反应的是 ;
(4)用石墨电极电解溶液K时,电解初始阶段电极反应方程式为:
阴极___________________
阳极___________________
(5)已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B:C:D:E:F=1:2:2:2:2,写出A分解的反应方程式__________________________
(1)写出分子式:A 、B 、
C 、D ;
(2)写出乙的阴离子水解的离子方程式: ;
(3)写出反应①、②化学方程式:① 、② ;
(4)举出实例说明单质C比D氧化性强(用化学方程式表示): 。
(5)A、C、D与B反应生成的氢化物的沸点由高到低的顺序是 。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式: C 、H
(2)写出反应③的化学方程式:
写出反应⑦的离子方程式:
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是:
实验室检验物质D中阳离子的方法是
(1)A的化学式为 ,B的化学式为 ,C的电子式为 。
(2)Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y,这是一个很有意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(3)将N溶液滴入G的溶液中会产生W,写出上述变化的离子反应方程式:
。
(4)Z与N恰好反应后产物溶解在水中,所得溶液的pH(填“大于”、“小于”或“等于”) 7,用离子反应方程式表示其原因为 。
试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH2)2)]=1.2:1,并控制合成温度在25—30℃,其主要原因是___________________________________。
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是___________。
(a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/L KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①KMnO4溶液应盛放在________式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中。
②完成并配平方程式:__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。
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