题目
题型:不详难度:来源:
(1)N的电子式为 ;M分子中含有 (填“极性”或“非极性”)键
(2)D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式
(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式
反应后水溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性,原因是 (用离子方程式表示)
(4)由N与D的单质、KOH溶液构成原电池,负极会产生C的单质。则其负极反应为 ;一段时间后,溶液pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为 ;该温度下的平衡常数为K= 。
从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)。
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质
答案
(1)(2分) N的电子式为 极性
(2)(2分)2Na2O2 + 2CO2 ="=" 2Na2CO3 + O2 ↑
(3)(5分,合理答案均给分)NH4HCO3 + 2NaOH Na2CO3 + NH3 ↑+ 2H2O 碱
CO32- + H2O HCO3 - + OH
(4)(3分) 2 NH3-6e+6 OH N2+6H2O (2分) 减小
(5)(6分)v(H2) =1.5mol/L-1min-1, K=4/7 a c e
解析
核心考点
试题【(18分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答:
(1)A的化学式 ;B的俗称 ;J的化学式
(2)反应③的离子方程式
(3)反应②的离子方程式
(4)沉淀H变沉淀I的化学方程式
(5)如何检验溶液F中的阳离子
(1)Y在元素周期表中的位置 。
(2)Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3)B与M反应的化学方程式为 。
(4)A与水反应的化学方程式为 。
(5)检验溶液F中阳离子的方法是 。
(6)W气体可作燃料电池的原料,则在碱性介质中,W所在极的电极反应为 。
(7)在沸水中加入F溶液的离子方程式为 。
(1)A的名称: C的电子式:
(2)写出反应①的化学反应方程式
写出反应②的离子方程式
(3)实验室以E为原料制取一种植物生长调节剂的化学方程式为: .
A.存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 | B.Z的氧化物通常形成分子晶体 |
C.Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 | D.X的氢化物可以是两种液体 |
(1)W元素在元素周期表的位置为 ,用电子式表示其气态氢化物 。
(2)含有X的某种物质常用作净水剂,用离子方程式表示其净水的原理是
。
(3)Y的一种氧化物,属于酸性氧化物,它既具有氧化性,也具有还原性,还具有漂白性。设计实验,验证该氧化物具有还原性,其操作方法是
。
(4)一定物质的量的稀硝酸恰能将Z的砖红色的氧化物氧化,自身被还原成NO。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
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