题目
题型:不详难度:来源:
(1) 用电子式表示X与Y所组成化合物的形成过程
(2) W在周期表中的位置是
(3) 已知,在101kPa时,X单质在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量,则表示X单质燃烧热的热化学方程式为__________。
答案
(2) 第三周期,VIA族
(3) H2(g)+1/2O2(g)="1/2H2O(l); " △H =285.8KJ/mol
解析
核心考点
试题【X,Y,Z,W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y﹑W均相邻,Y﹑Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17,且Z﹑W最】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将D溶液蒸干得到的固体是: (写化学式)。
(2)C的结构式是 。
(3)写出D溶液与过量的C反应的离子方程式 。
(4)电解戊的水溶液一段时间后,收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体,写出电解戊溶液的总方程式: 。
(5)有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体(摩尔质量在280∽300之间),管道环绕在一个房子的周围,这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定,请简述其原理: 。
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为 。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
(6)确定E中阳离子实验的方法为 。
⑴写出元素符号A ,B ,C ,D 。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式 ,该分子空间构型为 。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ,判断其中的化学键的类型 。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式 、 。
(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素,M是O2。X为___________;Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物,写出该反应的化学方程式________。
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素,气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________;
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:_____________________________。
(3)若X的水溶液显碱性,X、M均为气体,上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式) 。
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ,电子式为 。
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 。
(5)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的热化学方程式 。
(6)含有元素C的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________.
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