（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
（2）C的结构式是　　　　　。
（3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
（4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
（5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。

答案

（1） NaAlO₂
（2）

（3） CO₂ +AlO₂^－+2H₂O===Al(OH)₃↓+ HCO₃^－
（4） 2NH₄Cl

H₂↑+ Cl₂↑+ 2NH₃↑
（5）白天Na₂CO₃·10H₂O分解吸热,，晚上H₂O和Na₂CO₃再结合成晶体放热，可以调节温度。

解析

略

核心考点

试题【（10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐】；主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]

举一反三

中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：
（1）写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式                。
（2）将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为        。
（3）除去G固体中含有H杂质采用的方法是                       。
（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）               。
（5）写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
                                    。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为                。
（6）确定E中阳离子实验的方法为                              。

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（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个， A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色。回答下列问题：
⑴写出元素符号A      ，B      ，C      ，D       。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式        ，该分子空间构型为               。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式          ，判断其中的化学键的类型          。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式            、             。

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（9分）由短周期元素组成的X、Y、Z、M是中学化学常见的四种物质，它们有如图所示的转化关系，请根据题意回答问题。

（1）若X、Y、Z含有同种常见金属元素，M是O₂。X为___________；Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物，写出该反应的化学方程式________。
（2）若X、Y、Z含有同种常见非金属元素，气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为__________________

_______；
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：_____________________________。
（3）若X的水溶液显碱性，X、M

均为气体，上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。

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（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．
（1）试比较C

、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）                      。
（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为       ，电子式为                   。
（3）写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                          。
（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式                                                。
（5）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式                         。
（6）含有元素C的盐的焰色反应为________色．许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_______________________

________________________________．

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（10分）现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：
（1）写出C₂A₄的电子式            。C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C₂A₄和A₂D₂既具有氧化性又具有还原性的原因
                                                    。
（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

                                         ，该化合物与CA₃和A₂D的熔点由高到低的顺序为                   （用化学式表示）。
（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B₂A₆D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：                                                   。
（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA₃、A₂D、EA₃的热稳定性由强到弱的顺序为                              （用化学式表示）。

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