题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 。
(2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为 。
(3)除去G固体中含有H杂质采用的方法是 。
(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示) 。
(5)写出向E溶液中加入少量稀硫酸后反应的离子方程式
。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为 。
(6)确定E中阳离子实验的方法为 。
答案
(2)c(Na+) >c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)(2分) (3)加热(2分)
(4)NH4++H2ONH3•H2O+H+(2分)
(5)3Fe2++NO3—+4H+=3 Fe3++NO↑+2H2O(2分) Fe2O3(2分)
(6)先加入KSCN溶液无变化再加入氯水(或盐酸等)溶液变红色(或其它合理答案)(2分)
解析
核心考点
试题【中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出元素符号A ,B ,C ,D 。
⑵写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式 ,该分子空间构型为 。
⑶ C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式 ,判断其中的化学键的类型 。
⑷写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式 、 。
(1)若X、Y、Z含有同种常见金属元素,M是O2。X为___________;Z与氢气在一定条件下化合生成一种产物,写出该反应的化学方程式________。
(2)若X、Y、Z含有同种常见非金属元素,气体Z能使品红溶液褪色。
①X的电子式为_________________________;
②Z与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式是:_____________________________。
(3)若X的水溶液显碱性,X、M均为气体,上述转化过程均在水溶液中进行。任写一个满足上述转化过程Y→Z反应的化学方程式______________________。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式) 。
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ,电子式为 。
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 。
(5)通常条件下, C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ,试写出表示该热量变化的热化学方程式 。
(6)含有元素C的盐的焰色反应为________色.许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________________________________________.
(1)写出C2A4的电子式 。C2A4和A2D2既具有氧化性,又具有还原性,从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因
。
(2)A和B可以形成很多种化合物,用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程:
,该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。
(3)燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物(分子式为B2A6D)与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池,引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式: 。
(4)E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定,在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为 (用化学式表示)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式 。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因 。
②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系 。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸,则:
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,浓硫酸变为红棕色,则你得出的结论是 。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol-1,1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ ·mol-1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式 。
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