题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)D的电子式为 。
(2)反应③的离子方程式为 。
(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z,可消除E对环境的污染,该反应的化学方程式为 。
(4)常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列叙述正确的是 。
①该溶液的pH=11
②该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/L
③将pH=11的Y溶液加水稀释100倍后,pH值为9
④该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10-22
⑤0.1mol/L的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,则:V1>V2
(5)常温下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等体积混合,若a+b=14,则混合后的溶液呈________性,混合溶液中各离子浓度大小关系为______ ______________。
答案
(3)4NH3+6NO
(4)①④ (2分) (5)碱 (2分) c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
解析
核心考点
试题【(14分A、B、C、D 、E、F是常见的气体,其中A、B、C、D为单质,有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题:(1)D的电子式为 】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知A、B是均能使澄清石灰水变浑浊的气体。M为无色液体,常用作有机溶剂,其结构与A相似且为非极性分子。C、E均难溶于水且E难溶于酸。
(1)单质N在X中燃烧可形成一种具有磁性的黑色物质,则构成N的元素在周期表中的位置为 。
(2)M的电子式为 ,Y的化学式为 。
(3)①写出离子方程式:A→C
②检验O中阴离子的方法为
(4)将M滴入O溶液中,观察到溶液变浑浊,请推断反应的化学方程式:
。
(1)写出下列物质的化学式B______, F_______, H______。A和G的最简单气态氢化物中,较稳定的物质是 (填化学式),写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②是工业上冶炼金属D的方法之一,然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(3)海带中含有H的阴离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。
(4)写出G→J的化学方程式________________________________________,某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数,下列关系符合此技巧且正确的是_________
A.反应①:F:G="1:1 " B.反应②:A:D=1:1
C.反应③:A:J="2:1 " D.反应④:E:B =1:1
(1)A为 ;B为 ;C为 ;D为 ;(填元素符号)
(2)C离子的离子结构示意图为
(3)A单质的结构式:
(4) C在元素周期表中第 周期, 族。
(5) 写出D与水反应的化学方程式: ,所得溶液的pH 7。
(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含右不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式 ,欲检验乙中官能团,所选用的试剂为(填序号) 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
(2)若R为另一种非金属元素;甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ,乙的空间构型为 。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子反应方程式为 。
(3)若R为一种金属元素,甲溶液的pH小于7,乙由两种元素组成,单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙,其离子方程式为 ,若镁粉中混有少量的丁,除去丁的离子方程式为 。
(1)若A为淡黄色固体单质;C→E的反应为实验室制取E的方法,则
① C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中,写出反应化学方程式
(2)若E为无色气体,D为红棕色气体,B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为 。
③ B→E的化学方程式
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