题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列物质的化学式B______, F_______, H______。A和G的最简单气态氢化物中,较稳定的物质是 (填化学式),写出反应①的化学方程式 。
(2)反应②是工业上冶炼金属D的方法之一,然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图(结合工业生产实际,在括号内填写需要加入物质的化学式,方框内填写生成物质的化学式)
(3)海带中含有H的阴离子,常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子,其主要反应的离子方程式为 。
(4)写出G→J的化学方程式________________________________________,某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数,下列关系符合此技巧且正确的是_________
A.反应①:F:G="1:1 " B.反应②:A:D=1:1
C.反应③:A:J="2:1 " D.反应④:E:B =1:1
答案
.(1) B: MgO , F: SiO2 H: MgI2 CH4 (每空1分)
2C+SiO2Si + 2CO↑ ------ 2分
解析
核心考点
试题【(15分)A、G、J均为非金属单质,工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体,D是一种常见金属,溶于某无氧酸中得到H溶液,该无氧酸的阴离】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A为 ;B为 ;C为 ;D为 ;(填元素符号)
(2)C离子的离子结构示意图为
(3)A单质的结构式:
(4) C在元素周期表中第 周期, 族。
(5) 写出D与水反应的化学方程式: ,所得溶液的pH 7。
(1)若R为一种非金属元素,且上述五种物质含右不同的官能团,丁为带水果香味的液体,乙和丁均能在碱性条件下生成甲,戊是一种无色气体,相同条件下戊相对H2的密度为14。
写出由甲生成戊的化学方程式 ,欲检验乙中官能团,所选用的试剂为(填序号) 。
①NaOH溶液 ②Br2的CCl4溶液 ③银氨溶液 ④AgNO3溶液 ⑤稀HNO3
(2)若R为另一种非金属元素;甲与丙为常见大气污染物,且甲与丙的相对分子质量之差为16。丁为空气的主要成分之一。则丁的电子式为 ,乙的空间构型为 。戊的稀溶液能跟过量铁粉反应,其离子反应方程式为 。
(3)若R为一种金属元素,甲溶液的pH小于7,乙由两种元素组成,单质丁在二定条件下可生成戊。甲与戊两种溶液混合能生成沉淀丙,其离子方程式为 ,若镁粉中混有少量的丁,除去丁的离子方程式为 。
(1)若A为淡黄色固体单质;C→E的反应为实验室制取E的方法,则
① C→E的化学方程式为
② 将E通入氯水中,写出反应化学方程式
(2)若E为无色气体,D为红棕色气体,B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则
① D→C的化学方程式
② C→E的离子方程式为 。
③ B→E的化学方程式
已知:
(a)C、E是气体单质,E是一种理想的清洁能源,F是日常生活中的常用金属;
(b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体;
(c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色;
(d)白色沉淀K既溶于H溶液,又能溶于D溶液;
(e)反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题:
(1)写出F的化学式: ,D的电子式:
(2)写出下列有关反应的离子方程:
反应①: ;
过量J与I反应:
(3)G溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),请用离子方程式表示其原因:
A.铝和铁 | B.碳和硅 |
C.镁和碳 | D.氢气和钠 |
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