题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为淡黄色固体,D为强酸,则D为(填写化学式) 。写出B→C转化的化学方程式
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为 ,写出A→B转化的化学方程式:
答案
NH3 (1分) 4NH3 + 5O24NO +6H2O(3分)
解析
高中阶段学习的淡黄色固体只有硫单质和过氧化钠,再结合能够与氧气反应可判断A为硫单质,进而可知B为SO2,C为SO3,D为H2SO4 ,B→C转化的化学方程式2SO2 + O2 2SO3
(2)A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明A的水溶液呈碱性,又A能够与氧气反应所以可确定A为NH3,B为NO,C为NO2,D为硝酸,硝酸呈酸性能使蓝色的湿润石蕊试纸变红,A→B转化的方程式为4NH3 + 5O24NO +6H2O
核心考点
试题【(8分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去): (1)若A为淡黄色固体,D为强酸,】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)丁的电子式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)丁的燃烧产物对环境无污染。丁—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入丁的电极反应式是:
,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(5)反应②中,0.5 mol NaClO参加反应时,转移1mol 电子,其化学方程式为:
。
(6)标准状况下用排水法收集满一烧瓶己(水蒸气不计),塞上带导管的橡皮塞,通过导管向其中缓慢通入氧气,现象是: ,一段时间后,常压下不能再通入氧气,则将烧瓶倒立,导管插入盛水的水槽中,用粘冰水的毛巾冷却烧瓶,即看到烧瓶中出现“喷泉”,“喷泉”结束时,瓶中溶液的物质的量浓度是: 。(精确到小数点后三位)
下列物质的相互转化关系中,甲、乙、丙是三种金属单质,甲燃烧时,火焰呈黄色;A、C、D为气体,C在通常情况下呈黄绿色;H为红褐色沉淀物(图中部分反应的条件和生成物未全部标出)。
(1)B的俗名: ;E的名称: 。
(2)①写出反应①的离子方程式: ;
②写出B→A的离子方程式: ;
③写出反应②的化学方程式: ;
此过程中物质的颜色变化情况为: 。
(3)①写出反应C +丙反应的化学方程式: ;
②写出反应C + F反应的离子方程式: 。
③若C+F的产物为I,则检验I中阳离子的试剂是: (化学式),现象为 。
(1)碾碎的目的是
(2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外,还起到的作用是 [来
(3)第④步所加试剂是
(4)上述物质中可循环使用的试剂是(写化学式)
(5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子反应方程式
(6)第③步中加热的目的是
(1)写出A的分子式 ,B的结构简式 。
(2)写出C中含氧官能团的名称 、 。
(3)已知D中无支链,写出D的同类别同分异构体结构简式并命名 、
。
(4)写出生成M的化学方程式 ,反应类型 。
(5)写出由A生成高聚物N的化学方程式 ,反应类型 。
请回答下列问题:
(1)①中实验操作顺序为 (填序号)。
a.过滤 b.蒸馏 C.分液 d.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至7~8的目的是 。
(3)写出生成滤渣B的离子方程式 。
(4)若在滤液C中,加入HNO3,使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4+) c(N03-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式 。一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至9~11, 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~ll的原因 。
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