题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应,引发该反应的实验操作是_____ ______。
(3)G→J的化学方程式为____________。
(4)A→H的离子方程式为 。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是____(用离子方程式表示)。
答案
(2)铝热反应………………(2分),在混合粉末上插上镁条,周围撒上少量KClO3,然后点燃镁条………………(1分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3………………(2分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O………………(2分)
(5)<(1分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+………………(2分)
解析
核心考点
试题【(15分)A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)固体A的】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A由两种元素构成,原子个数比为1:2,D为红棕色固体,A的化学式
(2)写出D与铝单质反应的化学方程式
(3)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是
A.这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)
B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率
C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡
D.平衡时C的转化率是50%
(4)写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式
请按要求填空:
(1)甲的原子结构示意图是 ,丁的电子式是 ,沉淀I的化学式是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
反应②的离子方程式是 。
请按要求填空:
⑴G的电子式是_______________;
⑵反应⑥的化学方程式是__________________________________,反应⑤在空气中发生时的现象是________________________________,已知C的燃烧热是1300 kJ·mol-1,表示C的燃烧热的热化学方程式是________________________________________。
⑶根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断,B的化学式是_________。
(1)写出化学式,X , E ;
(2)写出离子方程:
A→X ;
C→D 。
(3)A+E反应的化学方程式为: ;
(1)化合物B中所包含的化学键有___________________
(2)反应④的离子方程式:________________________________
反应⑤的化学方程式:________________________________
(3)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:
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