题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)固体A的晶体类型为___________,K的化学式为 。
(2)C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应。
(3)G→J的化学方程式为 。
(4)A→H的离子方程式为 。
(5)I的水溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),原因是 (用离子方程式表示)。
答案
(2)铝热反应(1分)(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1分)
(4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O(1分)
(5)< (1分) Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(1分)
解析
试题分析:D是一种红棕色固体,为Fe2O3,C、D的反应为铝热反应,C为铝,A是一种高熔点物质,即可得A为Al2O3,B为O2,又可推得E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,和氧气反应,得J为Fe(OH)3,加热分解得D为Fe2O3。Al2O3和NaOH反应的H为NaAlO2 , Al2O3和稀盐酸反应得I为AlCl3,Al2O3和AlCl3发生双水解反应,得K为Al(OH)3,加热又得A为Al2O3。
点评:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质在题中的转换关系推导剩余的物质,最后进行验证即可
核心考点
试题【( 7分) A—J是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质,D是一种红棕色固体。请回答下列问题:(1)固体A】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
注:冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
(1)试写出下列物质的化学式:
A ,B ,C ,D ,E 。
(2)在用此法制取铝时,分析铝土矿和赤泥(提取Al2O3之后的残渣)所得数据如下:
| Al2O3 | Fe2O3 | Na2O |
铝土矿 | 55% | 16% | 0% |
赤泥 | 15% | 48% | 8% |
(1)写出A与D反应的离子方程式_________________________________________;
(2)写出反应②的化学方程式 __________________________________________。
(3)电解③时阳极产生气体168mL(标准状况),电解后溶液的体积为150mL,此时溶液的pH为________________。
(4)将等物质的量的A和C溶于100mL水中,下列溶液说法不正确的是_________。
A.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)
B.c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C.c(CO32-)+2c(OH-)= 3c(H2CO3) + c(HCO3-) + 2c(H+)
D.c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
(5)若A、B混合后加热得到纯净物,反应的方程式为_________________________
A.C和O2 | B.SO2 和NaOH溶液 |
C.Cl2和Fe | D.CO2和石灰水 |
请回答列下问题:
(1)写出下列元素的元素符号:A ,B ,C , D 。
(2)D元素原子形成的简单离子的离子符号为 。
(3)写出化合物X与Y反应的化学方程式 ;
(4)物质Z可以使氯水褪色,写出该反应的离子方程式 ;
有关物质在水中溶解度分别为:
NH4Cl:10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g;
NaF:20℃时4g;Na2SiF6:微溶。
请回答下列问题:
(1)指出副产品的用途: ;(任填一种即可)
(2)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外,还有 ___ ;
(3)操作II的名称是 ;
(4)操作Ⅲ的具体过程是 、 ;
(5)上述流程中发生两步化学反应,请分别写出其化学方程式:
第一步: ;
第二步: ;
(6)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 ;
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