题目
题型:不详难度:来源:
A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ |
B.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、(SO3)2-、Cl- |
C.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- |
D.在 c(H+)=0.1mol的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- |
答案
解析
试题分析:A、在含有大量AlO2-的溶液呈碱性,NH4+ 和H+ 不能大量共存,A错;B、在pH=12的溶液中NH4+ 不能大量共存,B错;C、正确;D、在 c(H+)="0.1mol" 的溶液中,H+ 和NO3―组成HNO3能将I―氧化,D错,选C。
核心考点
试题【下列各组离子—定能大量共存的是( )。A.在含有大量AlO2-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+B.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、(SO3】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 |
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 |
C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 |
D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
A.H+、Fe3+、ClO-、Cl- | B.H+、NH4+、Fe2+、NO3- |
C.Ag+、K+、Cl-、SO42- | D.K+、AlO2-、Cl-、OH- |
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。根据上述实验,以下推测正确的是
A.100mL溶液中含0.01mol CO32- | B.Cl-一定存在 |
C.K+一定存在 | D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在 |
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH- |
B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4- |
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3- |
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl- |
A.常温下,呈碱性的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
B.含Fe3+的溶液中:K+、NH4+、Cl-、I- |
C.中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-(已知:Fe3+沉淀的pH的范围在2.7~3.7) |
D.无色溶液中:K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
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