题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出A、E、B的化学式:A________, E___________,B___________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。
(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO3)2溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。
答案
(3) ①SiO2 + 2 OH―=SiO32- + H2O (1分) ③MgSiO3 + 2H+=H2SiO3↓+ Mg2+(1分)
④SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑(1分) (4)① 无明显现象 (1分)
② 产生白色沉淀,有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色(1分)
③ 溶液由棕黄色变为浅绿色(1分)
解析
试题分析:C溶液需要在氯化氢的气体中加热才能得到C固体,说明C是氯化物,且C中的金属阳离子在溶液中水解。又因为电解熔融的C可以得到G,所以C是氯化镁,G是氯气或金属镁。由于X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物,所以X中含有氧化镁。X能和氢氧化钠溶液反应生成B固体和D,则B应该是氧化镁。A固体在高温下能和碳酸钠反应生成D,因此根据反应②、④是工业上的重要反应可知,A固体应该是二氧化硅,D是硅酸钠。二氧化硅和氧化镁在高温下反应生成硅酸镁。硅酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁和硅酸,即F是硅酸。硅酸分解生成二氧化硅和水。
(1)根据以上分析可知A、E、B的化学式分别是)SiO2、MgSiO3、MgO。
(2)镁离子在溶液中水解,所以氯化氢的作用是抑制氯化镁水解。
(3)根据以上分析可知①、③、④反应的方程式分别是①SiO2 + 2 OH―=SiO32- + H2O;
③MgSiO3 + 2H+=H2SiO3↓+ Mg2+;④SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑。
(4)①SO2溶于水,溶液显酸性,所以与氯化钡溶液不反应,因此无明显实验现象。
②O2溶于水,溶液显酸性,在酸性条件下NO3-具有氧化性,能把SO2氧化,所以实验现象是产生白色沉淀,有无色气体产生,该气体遇空气变为红棕色。
③铁离子具有氧化性,SO2具有还原性,能把氯化铁溶液氧化生成硫酸,二铁离子被还原生成亚铁离子,所以实验现象是溶液由棕黄色变为浅绿色。
核心考点
试题【下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。请回答下列问题:(1)写出A、E、B的化学】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
(2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
(3)C长期暴露在空气中,最终产物是
(4)H的化学式为 H在高温下与碳反应,若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
(5)写出反应①的离子方程式
(6)写出反应②的化学方程式
请回答:.
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是 。
(2)戊的化学式为 。戊与强碱反应的离子方程式: 。
(3)NaClO的电子式为 。
(4)甲与水反应的化学方程式为 。
(5)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为: 。
(6)一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为: 。
(1)推断化学式:X ;A ;B ;D 。
(2)写出C→E反应的化学方程式 。
(3)写出X→A反应的离子方程式(OH-足量) 。
(4)治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯,在人体体液中的酶的作用下,缓慢氧化自发释放出D分子,同时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式: 。
(1)若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
② | | | |
| | ⑦ | ⑧ |
②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂,则⑦元素在周期表中的位置是 ,②元素的氧化物的电子式是 ,②与⑧形成的化合物中存在的化学键是 ,则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
(2)若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物,且甲、乙、丙为无色气体,戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测:
①写出反应a的化学方程式: 。
②写出戊与丁反应的化学方程式: 。
(3)若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。
①若反应c是用A作电解池的阳极,电解B的水溶液,其中A是红色金属单质,E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为: 。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体,当物质C是一种两性化合物,则反应c的化学方程式为 。
请回答下列问题:
(1)写出E元素在周期表的位置 。
(2)戊的名称为_________________;用途 (只写一种)。
(3)写出实验室制取A反应的离子方程式_________________________________。
(4)常温下A与足量的丙发生反应生成单质D,写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________________。
(5)写出足量E和稀硝酸反应的化学方程式:
_______________________________________________________________________。
(6)实验室配制庚溶液的方法是______________________________________________。
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