题目

题型：不详难度：来源：

在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题：
（1）A的电子式为              
形成单质D的元素在周期表中的位置                     
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)          
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是                        
（4）H的化学式为             H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为        mol。
（5）写出反应①的离子方程式                                  
（6）写出反应②的化学方程式                                  

答案

   （1）（1分）3  Ⅶ_A（1分）
（2）Na >Cl>H（2分）
（3）Na₂CO₃（2分）
（4）SiO₂（2分）2（2分）
（5）Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O（2分）
（6）Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl（2分）

解析

A是海水中含量最丰富的盐，A是NaCl,B是常见的无色液体，B为水，F在D中燃烧发出苍白色火焰，F为H₂，D是Cl₂。H可用于制造光导纤维，H为SiO₂,J是一种乳白色凝胶状沉淀。J是H₂SiO₃；结合图：C是Na; E是NaOH，G 是HCl，I是Na₂SiO₃.
（1）A是NaCl,A的电子式为，D是Cl，在第三周期，Ⅶ_A族；答案：、3  Ⅶ_A
（2）C、D、F单质分别是Na、Cl、H ，Na、Cl位于同一周期，从左到右原子半径变小，Na >Cl，H 是原子半径最小的原子；答案：Na >Cl>H
（3）Na在空气中，先后变化成Na₂O、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂CO₃·10H₂O，最终变成Na₂CO₃，答案：Na₂CO₃;
（4）H的化学式为SiO₂，2C＋SiO₂2CO＋Si,由方程式，每有2molC反应转移电子4mol,答案：SiO₂  2
（5）反应①的离子方程式Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O,答案：Cl₂＋2OH^―=Cl^―＋ClO^―＋H₂O
（6）反应②的化学方程式Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl，答案：Na₂SiO₃＋2HCl=H₂SiO₃↓＋2NaCl。